siti azizah: LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I PEMBUATAN LARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

PEMBUATAN LARUTAN

Dosen Pengampu : Dr. Kartimi, M.Pd

Oleh :

Nama : SITI AZIZAH

Nim : 1413162042

Kelas : Biologi A

Kelompok : 6

Asisten Praktikum : Diana Yulianti,

Rina Rahmawati

LABORATORIUM BIOLOGI

JURUSAN BIOLOGI FAKULTAS TARBIYAH

INSTITUT AGAMA ISLAM NEGERI (IAIN)

SYEKH NURJATI CIREBON

2013

Pembuatan Larutan

A. Tujuan

1. Untuk mengetahui cara membuat larutan

2. Dapat mempraktekan cara pembuatan larutan

3. Dapat menghitung konsentrasi larutan

B. Dasar Teori

Suatu larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Suatu larutan disebut suatu campuran karena susunannya dapat berubah-ubah. Disebut homogen karena susunannya begitu seragam sehingga tak dapat diamati adanya bagian-bagian yang berlainan, bahkan dengan mikroskop optis sekalipun. Dalam campuran heterogen permukaan-permukaan tertentu dapat dideteksi antara bagian-bagian atau fase-fase yang terpisah.

Lazimnya salah satu komponen (penyusunnya) larutan semacam itu adalah suatu cairan sebelum campuran itu dibuat. Cairan ini disebut medium pelarut atau solvent. Komponen lain, yang dapat berbentuk cairan, gas, atau padat dibayangkan sebagai terlarut ke dalam komponen pertama. Zat yang terlarut disebut zat terlarut atau solute. Biasanya komponen yang jumlahnya terbanyak yang dianggap sebagai pelarut. Akan tetapi, jika menyangkut air dan larutannya berbentuk cair, maka air yang dianggap sebagai pelarut. (keenan, dkk, 1996 : 372)

Apabila kita mencampurkan gula dengan air kemudian diaduk, ternyata gula larut, maka diperolehlah larutan gula. Dalam larutan itu kita tidak dapat lagi membedakan partikel gula dari air walaupun menggunakan mikroskop ultra. Oleh karena itu, larutan didefinisikan sebagai campuran homogen dari dua jenis atau lebih zat seperti yang sudah dituliskan pada penjelasan pertama. (michael, 1998 : 93)

a. Kemolaran

Kemolaran merupakan konsentrasi yang paling umum digunakan dalam laboratorium, karena memudahkan kita untuk mereaksikan sejumlah tertentu zat terlarut dengan jalan mengukur volume larutannya. Kemolaran menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi dengan jumlah liter (V) larutan.

M = n mol L^-1

Maka, n = M X V

Dengan, n = jumlah mol zat terlarut

V = volume larutan

M = kemolaran.

b. Pengenceran

Konsentrasi larutan dapat diperkecil dengan jalan menambahkan zat pelarut, dan sebaliknya. Pada pengenceran, volume, dan kemolaran larutan berubah, tetapi jumlah mol zat terlarut tidak berubah. Oleh karena itu, pada pengenceran berlaku rumus :

V₁M₁ = V₂M₂

Dengan, V₁= volume larutan mula-mula

M₁ = kemolaran mula-mula

V₂ = volume larutan setelah pengenceran

M₂ = kemolaran larutan setelah pengenceran

(michael, 1998 : 97-99)

C. Alat dan Bahan

1. Alat :

a. Gelas kimia (uk.100mL)

b. Labu volumetrik

c. Pipet tetes

d. Gelas ukur

e. Corong kaca

f. Kaca arloji

g. Neraca digital

h. Pengaduk

2. Bahan :

a. Aquades

b. NaCl

c. Urea ( CO(NH₂)₂ )

d. Glukosa (C₁₁H₂₂O₁₁)

D. Prosedur Kerja

Percobaan A : Pembuatan Larutan

1. Dihitung massa bahan-bahan ( NaCl, Urea, Glukosa )

2. Ditimbang menggunakan neraca digital

3. Bahan dumasukkan ke dalam gelas kimia

4. Ditambah aquades sampai volume menjadi 500 mL

5. Diaduk menggunakan pengaduk

6. Larutan dimasukkan ke dalam labu volumetrik

7. Ditambah aquades sampai volume menjadi 100 mL

8. Larutan disimpan di gelas kimia yang lain

Percobaan B : Pengenceran

1. Diambil 10 mL larutan pada percobaan A, dimasukkan ke dalam labu volumetrik

2. Ditambah aquades sampai volume larutan menjadi 100 mL

3. Dihitung konsentrasinya

Percobaan C : Campuran larutan dan pengenceran

1. Diambil 10 mL dari hasil percobaan A

2. Ditambahkan larutan dari hasil percobaan B sampai volume menjadi 100 mL

3. Dihitung molaritasnya

E. Hasil Pengamatan dan Perhitungan

Perhitungan

Percobaan A : membuat larutan dari NaCl, CO(NH₂)₂, dan C₁₁H₂₂O₁₁.

• kemolaran larutan NaCl

Dik : V = 100 mL = 0,1 L

M = 0,1 M

Mr NaCl = 58,5

Dit : massa = ?

Jawab : n = M X V

= 0,1 X 0,1

= 0,01 mol

Mol = massa

Maka, massa = mol X Mr

= 0,01 X 58,5

= 0,58 gram

• kemolaran larutan CO(NH₂)₂

Dik : V = 100 mL = 0,1 L

M = 0,1 M

Mr CO(NH2)2 = 60

Dit : massa = ?

Jawab : n = M X V

= 0,1 X 0,1

= 0,01 mol

Mol = massa

Maka, massa = mol X Mr

= 0,01 X 60

= 0,60 gram

• kemolaran larutan C₁₁H₂₂O₁₁

Dik : V = 100 mL = 0,1 L

M = 0,02 M

Mr C₁₁H₂₂O₁₁ = 330

Dit : massa = ?

Jawab : n = M X V

= 0,02 X 0,1

= 0,002 mol

Mol = massa

Maka, massa = mol X Mr

= 0,002 X 330

= 0,66 gram

Percobaan B : Pengenceran larutan NaCl, CO(NH₂)₂, dan C₁₁H₂₂O₁₁.

• konsentrasi larutan NaCl

Dik : V₁ = 10 mL = 0,01 L

M₁ = 0,1 M

V₂ = 100 mL = 0,1 L

Dit : M₂ = ?

Jawab : V₁M₁ = V₂M₂

0,01.0,1 = 0,1.M₂

0,001 = 0,1 M₂

M₂ = 0,01 M

• konsentrasi larutan CO(NH₂)₂

Dik : V₁ = 10 mL = 0,01 L

M₁ = 0,1 M

V₂ = 100 mL = 0,1 L

Dit : M₂ = ?

Jawab : V₁M₁ = V₂M₂

0,01.0,1 = 0,1.M₂

0,001 = 0,1 M₂

M₂ = 0,01 M

• konsentrasi larutan C₁₁H₂₂O₁₁

Dik : V₁ = 10 mL = 0,01 L

M₁ = 0,02 M

V₂ = 100 mL = 0,1 L

Dit : M₂ = ?

Jawab : V₁M₁ = V₂M₂

0,01.0,02 = 0,1.M₂

0,0002 = 0,1 M₂

M₂ = 0,002 M

Percobaan C : campuran larutan dan pengenceran

• kemolaran campuran NaCl

Dik : V₁= 10 mL = 0,01 L

V₂= 100 mL = 0,1 L

M₁= 0,1 M

M₂ = 0,01 M

Dit : M_camp = ?

Jawab : M_camp= M₁V₁ + M₂V₂

V₁+V₂

= ( 0,1 X 0,01 ) + ( 0,01 X 0,1 )

0,11

= 0,0018 M

• kemolaran campuran CO(NH₂)₂

Dik : V₁= 10 mL = 0,01 L

V₂= 100 mL = 0,1 L

M₁= 0,1 M

M₂ = 0,01 M

Dit : M_camp = ?

Jawab : M_camp= M₁V₁ + M₂V₂

V₁+V₂

= ( 0,1 X 0,01 ) + ( 0,01 X 0,1 )

0,11

= 0,0018 M

• kemolaran larutan C₁₁H₂₂O₁₁

Dik : V₁= 10 mL = 0,01 L

V₂= 100 mL = 0,1 L

M₁= 0,02 M

M₂ = 0,002 M

Dit : M_camp = ?

Jawab : M_camp= M₁V₁ + M₂V₂

V₁+V₂

= ( 0,02 X 0,01 ) + ( 0,002 X 0,1 )

0,11

= 0,0036 M

F. Pembahasan

Mengacu pada hasil pengamatan dan perhitungan yang telah didapatkan, dapat dilihat kemolaran awal suatu zat untuk kemudian bisa mendapatkan massa zat dengan volume dan konsentrasi larutan yang diinginkan. Seperti yang dikatakan michael (1998),” Kemolaran (M) sama dengan jumlah mol (n) zat terlarut dibagi dengan jumlah liter (V) larutan”, dimana mol (n) sama dengan jumlah massa zat terlarut (m) dibagi dengan Massa Atom relatif (Mr). Dari sini akan didapatkan massa zat terlarut yang diinginkan, sesuai dengan ketentuan yang ada. Mol (n) suatu zat itu berbeda-beda, ini disebabkan kemolaran (M) yang juga berbeda pada setiap zat, misalnya pada NaCl dan CO(NH₂)₂ memiliki kemolaran (M) yang sama, tetapi C₁₁H₂₂O₁₁memiliki kemolaran (M) yang dibuat berbeda dari dua zat yang lain. Massa (m) suatu zat tergantung pada mol (n) dan Mr suatu zat. Misalnya pada NaCl dan CO(NH₂)₂ memiliki mol (n) yang sama, akan tetapi Mr keduanya berbeda. Ini yang menyebabkan massa zat berbeda.

Pada pengenceran, yang berubah adalah konsentrasi akhir. Ini disebabkan karena penambahan zat pelarut atau air dengan volume yang lebih besar dari larutan sebelumnya atau aslinya. Terlihat pada hasil pengamatan dan perhitungan di percobaan B : pengenceran. Bila percobaan B dibandingkan dengan percobaan A maka terlihat konsentrasi (kemolaran) keduanya berbeda jauh. Misalnya pada NaCl di percobaan A memiliki konsentrasi (kemolaran) 0,1 M, sedangkan pada percobaan B 0,01 M. Konsentrasi (kemolaran) ini dihasilkan dari rumus : M₁V₁ = M₂V₂ , hal ini seperti yang dikatakan michael (1998),” Pada pengenceran, volume, dan kemolaran larutan berubah”.

Pada percobaan C, yang dihitung adalah kemolaran larutan campuran antara percobaan A dan B, dengan rumus :

M_camp= M₁V₁+ M₂V₂

V₁+V₂

Hal ini seperti yang dipaparkan dalam sebuah situs internet (http://lansida.blogspot.com/2010/10/pengenceran-larutan.html), yang mengatakan bahwa,” Pada pencampuran dua larutan atau lebih yang konsentrasinya berbeda ( dengan zat-zat yang sejenis) maka berlaku rumus:

M_camp= M₁V₁+ M₂V₂ “

V₁+V₂ , maka yang didapat adalah kemolaran campuran dari kedua percobaan sebelumnya.

G. Kesimpulan

Setelah melakukan praktikum, dapat disimpulkan bahwa :

1. Larutan adalah campuran homogen dari molekul, atom ataupun ion dari dua zat atau lebih. Cara membuat larutan yaitu mencampurkan zat pelarut dan zat terlarutnya.

2. Dalam membuat suatu larutan, yang harus diperhatikan adalah massa dan konsentrasi zat terlarut, volume zat pelarut (air).

3. Untuk mendapatkan larutan NaCl dengan konsentrasi 0,1 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa NaCl sebesar 0,58 gram. Dan untuk mendapatkan larutan CO(NH₂)₂dengan konsentrasi 0,1 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa CO(NH₂)₂sebesar 0,60 gram. Serta untuk mendapatkan larutan C₁₁H₂₂O₁₁ dengan konsentrasi 0,02 M dengan volume larutan 100 mL dibutuhkan massa C₁₁H₂₂O₁₁ sebesar 0,66 gram.